Колір полум'я при горінні сполук, що містять метали – стронцій, літій, кальцій, натрій, залізо, молібден, барій, мідь, бор, теллур, талій, селен, миш'як, індій, цезій, рубідій, калій, свинець, сурма, цинк. Колір полум'я спирту.

Про спирт: хоча чистий етиловий спирт горить синім полум'ям, а метиловий спирт горить зеленим полум'ям – технічні присадки поміняють колір відповідно до таблиці нижче, що не дозволяє достовірно відрізнити метиловий спирт від етилового за кольором полум'я, та й інші методи малонадійні. Не пийте невідомо який спирт – можливість померти, якщо це метанол, вище 80%.

Додаткова інформація від Інженерного довідника DPVA, а саме інші підрозділи даного розділу:

Якщо Ви не знайшли себе у списку постачальників, помітили помилку, або у Вас є додаткові чисельні дані для колег на тему, повідомте , будь ласка.
Вкладіть у лист посилання на сторінку з помилкою, будь ласка.

Колір полум'я при горінні сполук, що містять метали – стронцій, літій, кальцій, натрій, залізо, молібден, барій, мідь, бор, теллур, талій, селен, миш'як, індій, цезій, рубідій, калій, свинець, сурма, цинк.Колір полум'я спирту.

Таблиці якісних реакцій

Питання частини С поєднують знання всіх тем хімії. У разі Завдання С2 ЄДІ з хімії – знання всіх класів неорганічних речовин та їх якісних реакцій.

Надається конкретний хімічний експеримент, хід якого потрібно описати хімічними реакціями.

Для таких реакцій зазвичай пропонуються якісь зовнішні прояви – виділення газу, випадання осаду або зміна забарвлення розчину.

Таблиця якісних реакцій для газів

2) взаємодія металів із азотною кислотою (концентрованою)

3) розкладання нітратів

Взаємодія активних металів із концентрованою сірчаною кислотою:
4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Газ із різким запахом. Розчинний у воді

1) взаємодія сіркосаджучих речовин з киснем

2) взаємодія деяких металів із концентрованою сірчаною кислотою

1) горіння азотовмісних речовин;
2) розкладання нітриту амонію:

Гази, що підтримують горіння:
(іноді, для озону – запах свіжості);

Таблиця якісних реакцій для лужних металів:

Т.к. всі сполуки лужних металів добре розчиняються у воді, то їх визначають за кольором полум'я:

(вказано також колір полум'я деяких лужноземельних металів)

Таблиця якісних реакцій

Опади білого кольору

нерозчинний у воді;

нерозчинний у HNO₃

якісна реакція на солі срібла;

якісна реакція на хлорид-іони;

нерозчинний у кислотах

якісна реакція на солі барію;

якісна реакція на сульфат-іони;

утворюється при пропущенні газу без кольору з різким запахом через вапняну воду;

розчиняється при пропущенні надлишку газу;

розчиняється у кислотах

розчинення у кислотах:
CaSO₃ + 2H + → SO₂↑ + H₂O + Ca 2+

утворюється при додаванні лугу;

розчиняється у надлишку лугу

надлишок лугу: Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH) ₄ ];

утворюється при пропущенні газу без кольору та запаху через вапняну воду;

розчинення у кислотах:

Осад світло-жовтого кольору

(осад кремового кольору)

утворюється при приливанні AgNO₃;

нерозчинний у HNO₃;

якісна реакція на бромід-іони;

(Якісна реакція на солі срібла);

Осад жовтого кольору

якісна реакція на йодид-іони;

розчинний у кислотах;

Опади коричневих квітів

Осад бурого кольору

утворюється при взаємодії із розчинами лугів;

якісна реакція на солі заліза

Опади синіх та зелених кольорів

Опади зеленого кольору

Осад блакитного кольору

(осад синього кольору)

утворюється при взаємодії з розчинами лугів

якісна реакція на солі міді (II)

Осад синього кольору

утворюється при взаємодії з розчином червоної кров'яної та жовтої кров'яної солі

якісна реакція на солі заліза (II) – з червоною кров'яною сіллю;

якісна реакція на солі заліза (III) – з жовтою кров'яною сіллю;

Опади чорного кольору

Осад чорного кольору

Утворюється при взаємодії з сульфідами або H₂S

якісна реакція на сульфід-іони

Ще на цю тему:

а якого кольору осад тетрагідроксоалюмінату натрію?

а це не осад, це розчинна речовина

Будь-який осад можливо розчинний іншою речовиною. У цьому середовищі речовина веде себе пасивно від цього й осідає.

порода, до того промита кислотами, була залита мною аптечним йодом і прокипіла в ньому цілу ніч. Після остигання була додана вода, розчин відстоявся і був декантований. Розчин є дуже темним, чорно-коричневим зольом. У промені ліхтаря видно дрібний, не осідає, не фільтрується пил. При додаванні в золь соляної к-ти випадає червоно-коричневий осад, а розчин світлішає до темно-червоного.У розчині з'являється вільний йод, що виявляється крохмалем, до додавання солянки йод не виявлявся. Так ось, осад, що випав, не розчиняється ні в кислотах, ні в лугах, не реагує з хлором, розчинити його більше ні в чому не виходить, на частинки породи вже не схожий. Нагадує за кольором осад суміші гідроксидів заліза II та III, проте нерозчинний у кислотах. Що це може бути хоча б клас з'єднання дізнатися? Будь ласка, підкажіть.

напишіть хоча б приблизно за породу…

Це глиниста порода світло-коричневого кольору. Після травлення зазначеної породи сумішшю соляної кислоти з гіпохлоритом натрію був отриманий жовтий розчин. Розчин був нейтралізований і осаджений гідрокарбонатом натрію, осад відправлений на спектральний аналіз, результат у масових частках:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Так, результат більш ніж дивний, але лабораторія аналіз робила! Загалом, ця ж порода (оскільки розчинилася лише незначна, непомітна її частина) була промита водою і оброблена вказаним вище способом. Більше нічого не знаю))) Підкажіть хоча б можливі варіанти одержаного осаду.

Після обробки сумішшю гіпохлориту та соляної всі зазначені елементи мали перейти в розчин. Після реакції з гідрокарбонатом могло вийти:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, можливо, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, можливо дуже невеликі кіл -ва карбонатів, хоча, після промивання водою вони повинні були розчинитися

Справа в тому, що отриманий розчин після травлення солянкою з гіпохлоритом був декантований з породи і тільки тоді оброблений гідрокарбонатом, там дійсно могли утворитися вказані вами опади, хоча це й суперечить результатам лаб. аналізу. Але не в цьому річ. Склад цього розчину я навів лише розуміння які елементи можуть там утримуватися. Сама порода була промита водою і потім оброблена аптечним йодом, як я писав раніше в першому пості, ось осад, отриманий після йоду, мене цікавить.

Зазначені опади саме за складом відповідають аналізу, ну і гаразд. Дивіться по таблиці розчинності, що дає з йодом осад

Метали головних підгруп

Заняття 11.
Демонстраційний експеримент на тему
«s- та p-метали»

♣ Фарбування полум'я солями металів

Солі деяких елементів-металів (* яких?) при внесенні в полум'я забарвлюють його. Цю властивість можна використовувати в якісному аналізі для виявлення катіонів цих елементів у досліджуваному зразку.

Для проведення експерименту потрібна ніхромова тяганина. Її слід промити в кінці. HCl і прожарити в полум'ї пальника. Якщо полум'я при внесенні зволікання пофарбоване, повторіть обробку HCl.

Занурити тяганину в розчин солі, що досліджується, і внести в полум'я. Відзначити фарбування. Після кожного досвіду промивати і прожарювати тяганину до зникнення забарвлення полум'я.

♥ Досліди по темі «Метали I та II груп»

1. Фарбування полум'я

Проробити досвід з фарбування полум'я хлоридами лужних та лужноземельних металів. * Чому беруть хлориди, а чи не інші солі?

Фарбування полум'я солями (зліва направо): літію, натрію, калію, рубідії, цезію, кальцію, стронцію, барію.

(Фото полум'я калію – В.В. Загорський)

2. Горіння магнію на повітрі

Шматок стрічки магнію взяти щипцями тигельними і спалити над фарфоровою чашкою. Довести, що є продуктом. * Як це зробити?

3. Взаємодія магнію з водою та кислотами

А) Налити трохи води в пробірку, додати фенолфталеїн і всипати трохи порошку магнію. За потреби нагріти пробірку. * Згадайте, як кальцій взаємодіє із водою.

Б) Налити одну пробірку 1 мл конц. HCl, тоді як у другу – 1 мл конц. HNO₃. Помістити в кожну пробірку шматочком стрічки магнію. * Які продукти утворюються? Як це можна довести?

♥ Досліди по темі «Алюміній»

1. Взаємодія алюмінію з кислотами та лугами

Вивчити у пробірках взаємодію гранул алюмінію з розчинами:

Спостереження оформити як таблиці.

* Згадайте, як алюміній реагує з NaOH.

2. Гідроксид алюмінію

Отримати гідроксид алюмінію у трьох пробірках прикопуванням 1 М розчину аміаку до 1 мл розчину солі алюмінію. Вплинути на гідроксид у першій пробірці надлишком розчину аміаку, у другій – розчином HCl, у третій – розчином NaOH. У розчин, отриманий у третій пробірці (* що є цей розчин?), пропустити СО₂. * Як і в якому приладі отримати його?

3. Гідроліз солей алюмінію

А) Визначити рН розчину хлориду алюмінію. * Пояснити результат із залученням константи відповідного процесу.

Б) До розчину хлориду алюмінію долити 1 М розчин карбонату натрію.

4. Алюмінотермія (один із дослідів, на вибір, проводиться під тягою, у присутності викладача)

А) Алюмінотермічне одержання хрому

У шамотовий тигель (або фунтик, зроблений з азбесту) помістити суху однорідну суміш 3 г порошку фториду кальцію (* навіщо він потрібний?), порошків 1 г Cr₂O₃ і 0,8 г дихромату калію, 0,5 г свіжонапиленого порошку алюмінію. Зробити посередині ямку, насипати у ній суміш порошку магнію з пероксидом барію, у якому вставити довгу стрічку магнію. Тигель помістити в піщану лазню так, щоб він весь був у піску. Запаленою лучиною, вставленою в довгу скляну трубку, підпалити стрічку магнію. Після закінчення реакції дати тиглю охолонути, розбити його і витягти «королік» хрому.

Б) Алюмінотермічне одержання заліза

У шамотовий тигель (або фунтик, зроблений з азбесту) помістити суху однорідну суміш 1,8 г оксиду заліза (III) і 0,5 г свіжонапиленого порошку алюмінію. Зробити посередині ямку, насипати до неї 0,8 г перманганату калію. У середині купки перманганату зробити за допомогою порожньої пробірки ще одну ямку. Тигель помістити в піщану лазню так, щоб він весь був у піску. Налити зверху трохи гліцерину так, щоб він стикався лише з перманганатом, але не з поверхнею реакційної суміші. Після закінчення реакції дати тиглю охолонути, розбити його і витягти «королік» заліза.

4.1.4. Якісні реакції на неорганічні речовини та іони.

Ви працюєте в лабораторії та вирішили провести якийсь експеримент. Для цього ви відкрили шафу з реактивами та несподівано побачили на одній із полиць наступну картину. У двох баночок із реактивами відклеїлися етикетки, які благополучно залишилися лежати неподалік. При цьому встановити точно якій банку відповідає якась етикетка вже неможливо, а зовнішні ознаки речовин, за якими їх можна було б розрізнити, однакові.

У такому разі проблема може бути вирішена з використанням, так званих, якісних реакцій.

Якісними реакціями називають такі реакції, які дозволяють відрізнити одні речовини від інших, а також дізнатися про якісний склад невідомих речовин.

Наприклад, відомо, що катіони деяких металів при внесенні їх солей у полум'я пальника фарбують його у певний колір:

Даний метод може спрацювати тільки в тому випадку, якщо речовини, що розрізняються, по-різному змінюють колір полум'я, або ж одна з них не змінює колір зовсім.

Але, припустимо, як на зло, вам зумовлені речовини колір полум'я не фарбують, або фарбують його в той самий колір.

У цих випадках доведеться відрізняти речовини із застосуванням інших реагентів.

У якому випадку ми можемо відрізнити одну речовину від іншої за допомогою реагенту?

Можливі два варіанти:

• Одна речовина реагує з доданим реагентом, а друга ні. При цьому обов'язково має бути ясно видно, що реакція однієї з вихідних речовин з доданим реагентом дійсно пройшла, тобто спостерігається якась її зовнішня ознака — випадав осад, виділився газ, відбулася зміна кольору тощо.

Наприклад, не можна відрізнити воду від розчину гідроксиду натрію за допомогою соляної кислоти, незважаючи на те, що луги з кислотами чудово реагують:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Пов'язано це із відсутністю будь-яких зовнішніх ознак реакції. Прозорий безбарвний розчин соляної кислоти при змішуванні з безбарвним розчином гідроксиду утворює такий же прозорий розчин:

Зате можна воду від водного розчину лугу можна розрізнити, наприклад, за допомогою розчину хлориду магнію – в даній реакції випадає білий осад:

2) також речовини можна відрізнити один від одного, якщо вони обидва реагують з реагентом, що додається, але роблять це по-різному.

Наприклад, розрізнити розчин карбонату натрію від розчину срібла нітрату можна за допомогою розчину соляної кислоти.

з карбонатом натрію соляна кислота реагує з виділенням безбарвного газу без запаху – вуглекислого газу₂):

а з нітратом срібла з утворенням білого сирного осаду AgCl

Нижче в таблицях представлені різні варіанти виявлення конкретних іонів:

Якісні реакції на катіони

Випадання білого осаду, що не розчиняється в кислотах:

1) Випадання осаду блакитного кольору:

2) Випадання осаду чорного кольору:

Випадання осаду чорного кольору:

Випадання білого осаду, що не розчиняється в HNO₃, але розчинного в аміаку NH₃·H₂O:

2) Гексаціаноферрат (III) калію (червона кров'яна сіль) K₃[Fe(CN)₆]

1) Випадання білого осаду, що зеленіє на повітрі:

2) Випадання синього осаду (турнбулева синь):

2) Гексаціаноферрат (II) калію (жовта кров'яна сіль) K₄[Fe(CN)₆]

1) Випадання осаду бурого кольору:

2) Випадання синього осаду (берлінська блакить):

3) Поява інтенсивно-червоного (кроваво-червоного) фарбування:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN)₃

Випадання білого осаду гідроксиду алюмінію при приливанні невеликої кількості лугу:

та його розчинення при подальшому приливанні:

Виділення газу з різким запахом:

Посинення вологого лакмусового папірця

Якісні реакції на аніони

1) Утворення розчину синього кольору, що містить іони Cu 2+ виділення газу бурого кольору (NO₂)

2) Виникнення забарвлення сульфату нітрозо-заліза (II) [Fe(H₂O)₅NO] 2+. Забарвлення від фіолетового до коричневого (реакція «бурого кільця»)

Випадання світло-жовтого осаду в нейтральному середовищі:

Випадання жовтого осаду, не розчинного в оцтовій кислоті, але розчинного в HCl:

Випадання чорного осаду:

1) Випадання білого осаду, розчинного у кислотах:

2) Виділення безбарвного газу («закипання»), що викликає помутніння вапняної води:

Випадання білого осаду та його розчинення при подальшому пропусканні CO₂:

Виділення газу SO₂ з характерним різким запахом (SO₂):

Випадання білого осаду:

Випадання білого сирного осаду, не розчинного в HNO₃, але розчинного в NH₃·H₂O_(Конц.):

750-а говорить про вміст чистого металу в сплаві – 75,5%. 25%, що залишилися, — лігатура, тобто, суміш із срібла, міді, нікелю, паладію, платини.

Залежно від відсоткового вмісту добавок, колір сплаву має різні відтінки: від яскраво-жовтого до чорного. У Росії найпопулярніший – червоний, у Європі – жовтий.

750-та популярна завдяки легкій обробці, поліруванню. За західною системою оцінки металів проба становить 18 карат.

Серед вад найчастіше згадують підвищену м'якість, через що ювелірам доводиться працювати акуратно. Одягають таке золото "на вихід". При щоденному носінні поверхня швидко гнеться, дряпається, втрачає привабливий вигляд.

Відтінки

Підсилюють міцність, додаючи нікель (дешевий) або паладій (дорожче в ціні та надає сплаву незвичайного відтінку). Мідь додає твердість і червоно-рожевий колір (виготовляють обручки), срібло – зелений. Паладій дає білий відтінок, з білим сплавом, що вийшов, працюють преміум-бренди.

Італійське золото – яскраво-жовтого кольору з домішкою срібла, зовсім без міді. Застосовують для прикрас із складним дизайном. Єгипетське та турецьке золото часто має пробу нижче за заявлену — багато міді, що позначається на ціні.

Ціна за 1 грам золота 750 проби

750-та — одна з найдорожчих на ринку. Ціну за грам щодня встановлює ЦП, на її основі ломбарди та виробники коригують прайси.До первісної ціни додається робота ювеліра, витрати на промислове виготовлення, ціни на каміння.

Весною 2020 року 1 грам коштував близько 3000 рублів. Новий виріб спеціалізований магазин продаватиме від 2700 рублів, у ломбарді вживані товари приймуть за ціною від 2500 рублів за грам.

Вкладати гроші означає купувати банківські зливки, купівля прикрас зберегти гроші не допоможе.

Різниця між 750-ою та 585-ою

На російському ринку поширена 585-а, часто її плутають із 750-ї. 585-а містить більше домішок, за рахунок чого метал міцніший. Використовується для виготовлення прикрас на кожен день.

Сімсот п'ятдесяту легко полірувати та обробляти. Не викликає алергію, висипання, почервоніння, плями на шкірі, завдяки високому вмісту дорогоцінного металу. Коштує дорожче, використовують для складних прикрас масивних розмірів. Використовується як основа під емаль у люксових ювелірних брендах.

Коштує в 1,5 рази дорожче, ніж 585-та. Легко продати до ювелірного салону чи ломбарду в будь-якій країні. Вигідно вкладення коштів.

П'ятсот вісімдесят п'ята містить 58,5% дорогоцінного металу, решта домішок. Вони і викликають алергію, чорні плями та червоні смуги у місцях зіткнення зі шкірою. Коштує дешевше, міцність вища. У люксі не використовується.

Клеймо

Тавро — обов'язково для сімсот п'ятдесятої. У нього чітка структура та помітні цифри. У різних країнах друку виглядають по-різному.

Так як сімсот п'ятдесяту рідко використовуються в промисловості виробництві через ціну і складність роботи.

Застосовують для авторських замовлень з дорогоцінним камінням та складним дизайном у ювелірних майстернях.

Якщо виріб привезли з іншої країни з печаткою, в якій вказуються карати, то при продажу в Росії ставлять тавро з пробою.

Як доглядати за виробами 750-й

Прикраси 750-й – це категорія люкс. Згодом навіть при рідкому носінні вони змінюють колір, з'являються подряпини, деформації, сколи.

Виробам необхідний регулярний догляд, навіть якщо вони зберігаються і не носяться:

● відсутність контакту з агресивними засобами для чищення, косметикою, парфумерією;

● не носити під час занять спортом, справ по дому;

● періодично полірувати поверхню до блиску;

● берегти від механічних пошкоджень;

● зберігати у тканинних мішечках або закритих скриньках без інших виробів.

Зберігають прикраси у приміщенні без різких перепадів температури. Враховуються правила зберігання каменів.

Поради щодо вибору прикрас

Купуйте тільки в спеціалізованих магазинах. Перевіряйте сертифікат, тавро. Огляньте поверхню на наявність пошкоджень. При найменшому сумніві зверніться до продавця. За правилами ювелірних магазинів, повернути товар можна тільки якщо у нього вада, виявлена ​​продавцем.

Здійснюючи дорогу покупку, враховуйте варіанти носіння та характеристики сплаву.

У Туреччині та Єгипті місцеві шахраї часто продають сплави, що не мають відношення до дорогоцінного металу під виглядом 750-ї. Це платинор, алюмінієва бронза, томпак, голдин та мозаїчне золото. Нефахівець на око не відрізнить дорогоцінний метал від підробки. Стережіться таких покупок!

Як висновок зазначимо, що 750-та вважається "золотим стандартом". Застосовують у ювелірці, медицині, автомобілебудуванні та промисловості.

Вироби мають тавро із зазначенням карат чи проби. У Росії її товар іноземного виробництва під час продажу повинен таврувати.

Залежно від добавок набувають різних відтінків.

Перевірений магазин продає новий виріб за ціною 3000 рублів за 1 грам, ломбард – від 2500 рублів. При покупці рекомендується вивчити сертифікат. Перевірити поверхню на наявність пошкоджень. У Єгипті та Туреччині часто під виглядом 750-й продають низькоякісний сплав, який важко відрізнити на око.